Oxiácidos

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Antes de tratar dos oxiácidos, vamos recordar brevemente o conceito de ácido, com base na teoria de Arrhenius. De acordo com essa definição, os ácidos são substâncias que em solução aquosa, se ionizam, produzindo um cátion hidrônio (H₃O⁺), que muitas vezes é representado por H^{+ ­­­­}e um ânion qualquer (X^-). No caso dos oxiácidos, o ânion é oxigenado, portanto esses tipos de ácidos apresentam como característica o fato de terem o átomo de oxigênio em sua composição.

Os oxiácidos podem ser classificados de acordo sua força, e essa classificação está relacionada com o grau de ionização, ou seja, com quantidade de íons H⁺ que eles liberam quando em solução aquosa. Esse grau de ionização representado pela letra alfa (α), representa a razão entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas. Para ácidos fortes os valores são ≥ 50%, para moderados entre maiores que 5% e menores que 50% e para os fracos são inferiores a 5%. Como exemplos de ácidos fortes temos o H₂SO₄, HNO₃, moderado o H₄P₂O₇, H₃PO₄, H₂SO₃ e fracos o H₃BO₃, CH₃COOH, H₂CO_3, HNO₂.

Com relação à nomenclatura, as regras variam de acordo com o tipo de ácido. De uma maneira geral temos o seguinte esquema:

Ácido + nome do ânion + sufixo ico ou oso

Na hora de escrever o nome, teremos duas situações, caso o nome do ânion termine em ato, esse sufixo deve ser trocado pelo sufixo ico. Por exemplo, para o composto HNO₃ o ânion que forma o ácido é o nitrato (NO₃^-), dessa forma o nome segue a sequência:

Ácido + nitrato (menos ato) + ico

Com isso o nome fica ácido nítrico. A mesma lógica pode ser seguida para os ácidos formados pelos ânions carbonato (CO₃^2-), clorato (ClO₃^-) e perclorato (ClO₄^-­­), para formar respectivamente os ácidos carbônico (H₂CO₃), clórico (HClO₃) e perclórico (HClO₄). Os ácidos formados pelos íons fosfato (PO₄^3-) e sulfato (SO₄^2-), embora tenham a terminação ato, são exceções, e seguem regras um pouco diferentes. No caso desses compostos o nome do anion é considerado em latim, que seria súlfur para SO₄^2- e fosfos PO₄^3- que formam respectivamente os ácidos sulfúrico (H₂SO₄) e fosfórico (H₃PO₄). Temos o caso dos ânions que terminam em ito, clorito (ClO₂^-), hipoclorito (ClO^-) e nitrito (NO₂^-), nesses casos a terminação ito é trocada por oso, e temos os ácidos cloroso (HClO₂), hipocloroso (HClO) e nitroso (HNO₂). Para o anion sulfito, vale a mesma linha de raciocínio do sulfato, e o nome do anion em latim deve ser acrescido do prefixo oso, com isso tem-se o ácido sulfuroso.

Entre os oxiácidos mais conhecidos podemos destacar o H₂SO₄, utilizados na produção de baterias de automóveis, tintas, papel, fertilizantes. Já o HNO₃ tem aplicação na fabricação de explosivos, como o TNT e nitroglicerina, fertilizantes e salitre. O H₃PO₄ é utilizado na reação de formação de sais de fosfatos utilizados como fertilizantes. Além disso, esta presente na produção de refrigerantes sabor cola, e diversos tipos de alimentos, como geleias, açúcar refinados e chocolates. O ácido carbônico é responsável pela gaseificação de água mineral e refrigerante.

Referencias bibliográficas:

Atkins, P. W.; Jones, Loretta . Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Volume único. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

Kotz, J. C. Química Geral e Reações Químicas. Volume 1, 9ª edição, Cengage Learning, 2015.

Tito e Canto. Química na Abordagem do Cotidiano. Volume único, parte A – Química Geral e Inorgânica. Editora Saraiva 2005.

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